中考化學重點題型復習指導
中考化學重點題型復習指導
學習化學不單單需要勤奮,還要主要方法和技巧。小編在這里整理了中考化學重點題型復習指導相關資料,希望能幫助到您。
中考化學重點題型復習指導
2018年揚州中考化學試卷分析
一級考點 | 二級考點 | 三級考點 | 分值 | 比例 |
科學探究 | 科學探究能力 | 流程圖中的操作目的與原因 | 4 | 4.00% |
流程圖中的物質推斷 | 3 | 3.00% | ||
流程圖中的信息獲取 | 3 | 3.00% | ||
實驗相關 | 常見的實驗現象與結果 | 3 | 3.00% | |
常見的實驗儀器名稱、操作與作用 | 9 | 9.00% | ||
身邊的化學物質 | 化學綜合 | 7 | 7.00% | |
水與常見的溶液 | 物質的溶解度曲線與應用 | 2 | 2.00% | |
溶液的酸堿性與pH值 | 5 | 5.00% | ||
地球周圍的空氣 | 空氣的組成成分 | 1 | 1.00% | |
生活中的常見物質 | 物質的相關用途 | 3 | 3.00% | |
物質構成的奧秘 | 化學物質的多樣性 | 物質的檢驗、鑒別與除雜 | 3 | 3.00% |
物質的種類 | 3 | 3.00% | ||
微粒構成物質 | 構成物質的粒子及其書寫 | 2 | 2.00% | |
認識化學元素 | 食物中的元素 | 1 | 1.00% | |
物質組成的表示 | 化學方程式中的守恒 | 5 | 5.00% | |
化學方程式的書寫 | 8 | 8.00% | ||
化學式的含義與書寫 | 4 | 4.00% | ||
化合價的計算 | 1 | 1.00% | ||
質量分數與質量比的計算 | 4 | 4.00% | ||
化學方程式的相關計算 | 7 | 7.00% | ||
物質的化學變化 | 化學變化的基本特征 | 化學變化和物理變化的判別 | 3 | 3.00% |
基本反映類型 | 2 | 2.00% | ||
化學與社會發展 | 化學與能源、資源利用 | 化學與生活中的環境保護 | 3 | 3.00% |
常見圖標辨別 | 2 | 2.00% | ||
能量的轉換 | 2 | 2.00% | ||
能源的類型 | 1 | 1.00% | ||
化學肥料及復合肥料 | 1 | 1.00% | ||
常見的化學合成材料 | 金屬材料、無機材料、合成材料與復合材料 | 5 | 5.00% | |
化學物質與健康 | 食物中的營養物質與應用 | 2 | 2.00% | |
人體必需的微量元素 | 1 | 1.00% |
2017年揚州中考化學試卷分析
一級考點 | 二級考點 | 三級考點 | 分值 | 比例 |
科學探究 | 科學探究能力 | 流程圖中的操作目的與原因 | 8 | 8.00% |
流程圖中的物質推斷 | 2 | 2.00% | ||
流程圖中的信息獲取 | 5 | 5.00% | ||
實驗相關 | 常見的實驗現象與結果 | 4 | 4.00% | |
常見的實驗儀器名稱、操作與作用 | 8 | 8.00% | ||
身邊的化學物質 | 化學綜合 | 3 | 3.00% | |
水與常見的溶液 | 物質的溶解度曲線與應用 | 4 | 4.00% | |
溶液的酸堿性與pH值 | 3 | 3.00% | ||
生活中的常見物質 | 物質的相關用途 | 7 | 7.00% | |
物質構成的奧秘 | 化學物質的多樣性 | 物質的檢驗、鑒別與除雜 | 4 | 4.00% |
物質的種類 | 2 | 2.00% | ||
微粒構成物質 | 構成物質的粒子及其書寫 | 6 | 6.00% | |
認識化學元素 | 食物中的元素 | 2 | 2.00% | |
物質組成的表示 | 化學方程式中的守恒 | 5 | 5.00% | |
化學方程式的書寫 | 6 | 6.00% | ||
化學式的含義與書寫 | 3 | 3.00% | ||
化合價的計算 | 1 | 1.00% | ||
質量分數與質量比的計算 | 4 | 4.00% | ||
化學方程式的相關計算 | 3 | 3.00% | ||
物質的化學變化 | 化學變化的基本特征 | 化學變化和物理變化的判別 | 2 | 2.00% |
基本反映類型 | 2 | 2.00% | ||
化學與社會發展 | 化學與能源、資源利用 | 化學與生活中的環境保護 | 4 | 4.00% |
常見圖標辨別 | 2 | 2.00% | ||
能量的轉換 | 1 | 1.00% | ||
能源的類型 | 2 | 2.00% | ||
化學肥料及復合肥料 | 2 | 2.00% | ||
常見的化學合成材料 | 金屬材料、無機材料與復合材料 | 2 | 2.00% | |
化學物質與健康 | 食物中的營養物質與應用 | 2 | 2.00% | |
人體必需的微量元素 | 1 | 1.00% |
2016年揚州中考化學試卷分析
一級考點 | 二級考點 | 三級考點 | 分值 | 比例 |
科學探究 | 科學探究能力 | 流程圖中的操作目的與原因 | 2 | 2.00% |
流程圖中的物質推斷 | 7 | 7.00% | ||
流程圖中的信息獲取 | 4 | 4.00% | ||
實驗相關 | 常見的實驗現象與結果 | 5 | 5.00% | |
常見的實驗儀器名稱、操作與作用 | 7 | 7.00% | ||
身邊的化學物質 | 地球周圍的空氣 | 空氣的組成成分 | 2 | 2.00% |
水與常見的溶液 | 物質的溶解度曲線與應用 | 2 | 2.00% | |
溶液的定義與制備 | 4 | 4.00% | ||
溶液的酸堿性與pH值 | 2 | 2.00% | ||
金屬的保護與銹蝕 | 4 | 4.00% | ||
生活中的常見物質 | 物質的相關用途 | 7 | 7.00% | |
物質構成的奧秘 | 化學物質的多樣性 | 物質的檢驗、鑒別與除雜 | 3 | 3.00% |
微粒構成物質 | 構成物質的粒子及其書寫 | 8 | 8.00% | |
物質組成的表示 | 化學方程式中的守恒 | 5 | 5.00% | |
化學方程式的書寫 | 5 | 5.00% | ||
化學式的含義與書寫 | 2 | 2.00% | ||
化合價的計算 | 2 | 2.00% | ||
質量分數與質量比的計算 | 2 | 2.00% | ||
化學方程式的相關計算 | 4 | 4.00% | ||
物質的化學變化 | 化學變化的基本特征 | 化學變化和物理變化的判別 | 2 | 2.00% |
基本反映類型 | 2 | 2.00% | ||
化學與社會發展 | 化學與能源、資源利用 | 常用燃料的使用與其對環境的影響 | 3 | 3.00% |
垃圾分類與物品回收 | 1 | 1.00% | ||
常見圖標辨別 | 2 | 2.00% | ||
能量的轉換 | 1 | 1.00% | ||
水的凈化 | 2 | 2.00% | ||
常見的化學合成材料 | 金屬材料、無機材料與復合材料 | 4 | 4.00% | |
化學物質與健康 | 食物中的營養物質與應用 | 3 | 3.00% | |
人體必需的微量元素 | 3 | 3.00% |
2015年揚州中考化學試卷分析
一級考點 | 二級考點 | 三級考點 | 分值 | 比例 |
科學探究 | 科學探究能力 | 工業生產中的操作目的與原因 | 4 | 4.00% |
流程圖中的物質推斷 | 4 | 4.00% | ||
流程圖中的信息獲取 | 4 | 4.00% | ||
實驗相關 | 常見的實驗現象與結果 | 5 | 5.00% | |
常見的實驗儀器名稱、操作與作用 | 8 | 8.00% | ||
身邊的化學物質 | 化學綜合 | 2 | 2.00% | |
水與常見的溶液 | 物質的溶解度曲線與應用 | 3 | 3.00% | |
溶液的定義與制備 | 1 | 1.00% | ||
金屬與金屬礦物 | 金屬活動性順序 | 2 | 2.00% | |
金屬的保護與銹蝕 | 1 | 1.00% | ||
生活中的常見物質 | 物質的相關用途 | 6 | 6.00% | |
物質構成的奧秘 | 化學物質的多樣性 | 物質的檢驗、鑒別與除雜 | 4 | 4.00% |
微粒構成物質 | 構成物質的粒子及其書寫 | 4 | 4.00% | |
認識化學元素 | 食物中的元素 | 2 | 2.00% | |
物質組成的表示 | 化學方程式中的守恒 | 6 | 6.00% | |
化學方程式的書寫 | 8 | 8.00% | ||
化學式的含義與書寫 | 6 | 6.00% | ||
化合價的計算 | 2 | 2.00% | ||
質量分數與質量比的計算 | 3 | 3.00% | ||
化學方程式的相關計算 | 3 | 3.00% | ||
物質的化學變化 | 化學變化的基本特征 | 化學變化和物理變化的判別 | 2 | 2.00% |
基本反映類型 | 1 | 1.00% | ||
化學與社會發展 | 化學與能源、資源利用 | 常用燃料的使用與其對環境的影響 | 4 | 4.00% |
垃圾分類與物品回收 | 2 | 2.00% | ||
常見的化學肥料與復合肥概念 | 2 | 2.00% | ||
常見的化學燃料及組成 | 2 | 2.00% | ||
常見的化學合成材料 | 無機材料與復合材料 | 2 | 2.00% | |
化學物質與健康 | 食物中的營養物質與應用 | 4 | 4.00% | |
人體必需的微量元素 | 3 | 3.00% |
重點訓練方式
初三的同學們都已進入了緊張的畢業前的總復習工作。我的意見基本可分為三大部分,一個是態度,一個是策略,另一個是方法。九年級化學所學內容多,時間緊,對于初三學生而言,如何有效提高復習效率,提高化學成績,這是一個重要的課題,我將從幾個方面與同學們一起探討有關問題,讓大家形成正確的觀點。
一、合理安排時間,把握初三復習計劃的節奏
在初三學習中,一般來說學校的教學課程還沒有結束,老師一般都會安排好教學時間將課程在一定時間內完成。學生應該給自己制訂一個合理的計劃,可按教學書籍(課本)、考綱和綜合模擬練習三大板塊予以安排,注意每一板塊的側重點。
(一)新課以教材為主,注重階段性。
因為化學相對于其他學科而言,有其特殊性,因為化學從初三才開始學習,而此時其他的學科可能都相繼進入復習階段,因此我要特別強調化學的新課學習。學習新課時,學生應該認真聽課,將老師課上所講內容完全消化,讓思維與老師同步。一般先以課本為先,書上的內容是基礎。在掌握的基礎上,按層次補缺和提高,有些同學在上新課時,往往只注重自己的埋頭學習,不注意老師的相關講解,結果往往是時間花得不少,但學習成績不理想。
(二)訓練以考綱為主,提高針對性。
考試都以考綱為主,一般考試不會偏離考綱,學生的復習應該圍繞考綱,考綱就是復習的標尺,我們在復習時要對考綱的有關要求十分熟練,一般說來,老師在復習某一知識點時,會提醒學生在中考中對這一知識點的要求,我們在平時的訓練時就以這作為訓練的標高,這樣就不會浪費時間和精力。我們經??吹竭@樣的同學,他對某一個或幾個問題十分感興趣,因此做方面的題十分來勁,但是至于說,中考對這一知識具體是什么要求,他也說不上,這是往往導致學生花的時間不少,學習成績仍不理想。
(三)模擬以綜合為主,提高實用性。
綜合模擬這是提高學生綜合分析能力的重要的環節。學生應該多做練習、善于總結,做對的方法是經驗,不對的方法和思維過程則是教訓。將自己平時做錯的題目進行整理,然后在不同階段再回頭做,從而達到進一步鞏固的效果,學生中傳說:“錯題是個寶,想得高分少不了”,因此我們要充分重視錯題的診斷作用和指導意義。
二、掌握科學復習方法,提高復習效率
好的方法可達到事半功倍的效果,重視方法等于提高復習質量,重視方法就是提高效率。在復習階段,由于時間少,任務重,因此我們不僅要計劃好本學科的復習,而且要分階段,分層次地復習提高。我想大致可分為以下幾個階段:
(一)回憶重現,使知識鞏固化
這個階段的化學復習要以教材為主,教材是命題的出發點和歸宿,課程標準、考試說明是命題依據。所以學生要在教師的帶領下全面復習基礎知識,清理考點,做到把知識點掌握得“如數家珍”,應用起來就會“得心應手,順理成章”,反之,在做題時就會感到“反應遲鈍,無從下手”。復習時可從以下兩方面進行:
1、歸納整理,提煉深化。一般說來,初中化學可以分為化學基本概念和原理;元素及其化合物;化學實驗;化學計算。對于化學基本概念和原理要:理清概念、吃透原理,形成系統。一些概念和原理容易混淆,建議考生采用對比復習,如分子和原子、單質與化合物、純凈物與混合物等。另外復習基本概念和原理時要整體把握關鍵性詞語,弄清楚使用范圍和條件如質量守恒的理解就要從適用范圍和守恒條件等方面來把握。對元素化合物知識要注重梳理,變零為整,織成網絡,反復運用。元素化合物這部分知識是初中階段的考查重點,一定要熟練到位。另外實驗部分如常見實驗儀器、實驗基本操作、常見氣體的制備、混合物的分離及提純、常見物質的鑒別等基礎實驗內容要做到熟練掌握。關于化學計算,復習時把握計算實質和常見題型,總結規律和技巧。
2、強化記憶,理解貫通。對于有些基礎知識必需加強記憶如:元素符號、化合價、化學式、物質的顏色、溶解性、物質的性質及相關實驗的現象、金屬活動性順序等。而基本概念和原理不能死記,必須理解透徹,只有理解才會融會貫通,才能在考試中順利解決問題。
(二)查漏補缺,使知識完整化
學生學習初中化學時普遍感覺到知識比較散、知識點比較多,所以復習時看起來準備得很完整,到考試時卻總發現有些知識出現漏洞。因此我們在復習時要注重查漏補缺,使知識完整化。如學習物質時常涉及到物質的檢驗,如果一處一處來記,就會感覺到很散,那么我們不妨總結出來幾種常
見物質的檢驗方法如:氫氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸等,這樣就會使知識完整如:物質的鑒定,根據物質特有性質確定是否為該物質,一般須將被確定物質一一檢驗出來。鑒定時主要依據一些特殊離子,因而必須對一些特殊離子的鑒定較熟悉,如:
而物質的鑒別,根據物質的性質差異,將組內各物質一一區分開來。
?、傥锢矸椒ǎ焊鶕M內各物質的物理性質的差異進行鑒別。
如:Na2SO4溶液與CuSO4溶液(顏色)
CO2與NH3(氣味)
濃H2SO4與濃鹽酸(揮發性)
?、诨瘜W方法:利用組內物質化學性質的差異進行鑒別。
a.酸堿性:同組內物質的溶液酸堿性若不同,可借助紫色石蕊試液區分。
如:鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊試液)
b.特殊離子法
說明:↑:氣體 ;↓:沉淀。
同樣我們經??吹接泻芏嗌婕暗轿镔|制備的試題,同學們也往往感到有困難,那么我們不妨在復習時加以總結,綜合起來,如有關物質的制備方法:
只有在復習時不斷地總結,才能使知識無漏洞,才能使知識完整。
(三)融會貫通,使知識系統化
要求同學們在復習能由此及彼,由某一信息源可以多方面的獲取不同的信息。如:通過如下的化學方程式H2+CuO加熱Cu+H2O,可能很多同學僅此獲取一點信息,但是如果你學會以此為線索就可以聯系出很多的知識,我們知道,一個化學方程式而言,可以反應出其反應物的性質,生成物的可能制備方法,那么我們可以得到這樣的信息:氫氣可以還原氧化銅,具有還原性,同樣氧化銅具有氧化性,因此我們就不難理解為什么氧化銅可以與同樣具有還原性的一氧化碳和碳發生類似的反應。同時我們還可以得知,可以通過氫氣與氧化銅發生的反應來制取銅和水,當然這只時可能的制法,在實際中是否用到,我們又要綜合考慮操作、經濟、環境污染等多方面的因素。另外我們還可以從相關的實驗的角度獲取信息:如這一實驗的操作步驟及相關的實驗現象等。另外還可以以相應的元素和化合物作為獲取信息的載體,如:從水這一常見的化合物出發,我們就可以從化學的角度聯想到它的性質、用途,又從社會角度聯想到水污染的形成及防治措施等等,從二氧化碳這一物質出發,可以從化學的角度聯系到它的性質、用途及實驗室制法等,從社會學的角度可以想到二氧化碳對人類生存環境的影響等等。只有在復習過程不斷總結,才能使本來覺得比較亂的知識,實際上它們內在有很多的聯系,使知識系統化。
(四)綜合應用,使知識實用化
解題能力是建立在對知識掌握的深、廣度及熟練基礎上,對所解過的題要深入反思歸類總結,培養自己的聯想能力,從而在考試中能快速、準確、有效地解出題目。為了更好地提高解題能力,同學們可以從如下幾個方面來著手。
1、落實基礎,提升解題能力
一般說來,在考試中出現的題目所考查的知識點往往是由若干個基本知識點所組成的,這些知識點又是最基本的知識。那么為了提升解題能力,首先要掌握了基礎知識。在考試中,要能從考試中題目中找出所考查的知識點,再具體一一回顧這些所涉及的基礎知識,從而更有方向地解出這些題目。如化學中的推斷題看起來是比較綜合的題型,實際上你可能一一分解成多種物質的性質或制法,再如,同學們認為比較難的,也就是比較綜合的實驗探究題,如果你細細分析就會發現,其實它往往也是考查物質的檢驗、鑒別、除雜等問題,只不過把它們綜合在一起了。由此可見,夯實基礎知識,對于提高學生的解題能力是基礎也是關鍵。
2、掌握方法,提升解題能力
在平時的訓練中,要不斷是總結一些方法,如可以從如下幾個方面來著手:
(1)一例多解,養成解題的思維習慣
一例多解,也就是運用不同的方法來思考相同的問題,一般來說訓練某一方法,開始應該是模仿老師的方法,然后再通過自己的理解來創新。
(2)多向探索,培養解題的靈活性
多向探索,就是要探索當題設條件改變,解題角度改變,應該如何著手的問題。
(3)聯系對比,提高解題的準確率
在平時訓練中,加強聯系對比,這一點在理科試題中尤其常見且十分重要,因為很多同學往往做題過程中同時有記題,對一些題目的解法不是真正弄懂,而是只知大概,當再次出現類似的問題時就誤認為與原來的某題相同,從而錯誤地用原來的方法來解析,因此我們在平時訓練時,要不斷對比不同的題目的異同點,掌握其中的關鍵,這樣就能在考試中不斷應變,從而提高解題的準確率。
3、掌握幾類常見題型的解題方法,提高解題能力
縱觀全國各地中考題不難發現,各地的考查難度有所不同,方式有所不同,但題型基本固定,一般有選擇題、物質推斷題、實驗題、計算題及探究題等五種題型,不同題型應采用不同的解題方法。
(1)選擇題的解題技巧
選擇題作為客觀性試題,具有知識覆蓋面寬,形式靈活多樣,答案相近,迷惑性大等特點,因而在全國各地的中考化學試題中,選擇題在各類題型中所占比例最大,可以說選擇題解答的好壞,直接影響到整份試卷分數的高低。每次考試完畢,總有一些同學因選擇題耗時過多,從而導致后面能做的題沒有時間去做,惋惜不已。究其原因,主要是求解這類題的方法欠妥,習慣于常規方法去處理,結果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程,方法靈活多變”的特點,實施“靈巧多變”速解策略,則可事半功倍。特別是計算型的選擇題,如果不運用簡單可行的解題方法,按部就班去求解,往往影響解題速度和答案的準確性;要提高此類選擇題解題速度,就要簡化數字運算或不用數字運算,集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體,加強思維和解題技巧訓練,強化“綜合智力”,運用巧解方法,從而提高考試成績?;瘜W選擇題一般由題干和選項兩部分組成,其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型,探究其解法,是提高解題技巧,減少失誤,提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種:
?、僦边x型選擇題:
緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計算出答案,從而做出選擇。真正做到平時總結,用時直接。
?、诤Y選型選擇題
根據題目所給的已知條件和提出的問題,對題目中給出的選項逐個進行甄別,可以做到去偽存真,排除不合題意的選項而得到正確的答案。
?、弁茢嘈瓦x擇題
抓住題目中提供的前提設置和提出的問題,扣準題眼,運用規律,尋找突破口,對選項逐個分析推理,從而得出正確答案。
?、芊治霰容^型選擇題
根據題意,聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識,對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比,從而快速選擇和確定正確答案。
?、萜骄敌陀嬎氵x擇題:
抓住題目中所提供的物質的反應特征,抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質,然后解題,可收到事半功倍的效果。
(2)物質推斷題
考查重點:物質推斷題是對元素及化合物知識體系熟練程度和靈活運用能力的考查。
復習方法:以常見的金屬和非金屬單質及其化合物為素材,如氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等。第一輪復習重點是建構知識網絡,第二輪復習重點是建構知識體系和綜合運用知識。
一般說來,物質推斷題總可以采?。汗烙嬁赡?、縮小范圍、試探求解、精心驗證的步驟來完成。
對化學實驗的考查,中考中曾多次出現以下方面問題:①常見儀器的使用;②常見物質的制備;③基本實驗操作;④物質分離提純;⑤多種基本操作的組合;⑥實驗的安全性。
從近幾年全國各地的中考試題來看,中考實驗試題的內容有向課本中的演示實驗、學生實驗、自然科學現象和結論的探索和驗證轉化的趨向。
復習重點:課本上的學生實驗和演示實驗
復習方法:從原理、裝置、操作、現象、結論等幾方面來進行每一個學生實驗和演示實驗的復習,并能從原理上對學生實驗進行改造、重組和聯合以完成新情境下類似的實驗。
解答實驗題,我個人認為不管多么難的實驗題總是由若干個小實驗內容組成的??偸巧婕暗絻x器的使用、物質的制備以及實驗操作等多方面的基本內容。因此我們可以從掌握一些基本內容入手。如:裝置連接順序
(1)整套裝置的組裝順序應遵循“四先四后”原則,即①先下后上;②先左后右;③先長后短(適用于洗瓶);④先除后干:先連接除雜裝置,后連干燥裝置。
(2)一套完整的實驗裝置應由以下四個部分組成:發生裝置+凈化裝置+性質實驗裝置+尾氣處理裝置。
(3)凈化氣體時,一般除雜在先,干燥在后(即先除去其他雜質,后除去水蒸汽;驗證水的存在時,一般驗證在先。
(4)常見氣體的除雜(凈化)試劑與方法的選擇是:①O2:銅網,加熱;②CO、H2:CuO,加熱;③CO2:NaOH堿溶液吸收;④HCl:水或飽和食鹽水洗滌或NaOH等堿溶液吸收。
(5)尾氣處理:①溶液吸收,如濃H2SO4吸收氨氣,堿溶液吸收酸性氣體(HCl、CO2、SO2);②尾氣點燃,一般針對CO。
(6)檢驗:①若要證明某混合氣體中某氣體的存在,必須先除去干擾氣體;②驗證水蒸氣:無水硫酸銅變藍;驗證CO2:澄清石灰水變渾;驗證HCl氣體:與AgNO3溶液反應生成白色沉淀;驗證CO:通過灼熱的CuO后再通人澄清石灰水中,黑色粉末變為紅色,澄清石灰水變渾濁;驗證H2通過灼熱CuO后,再經過白色CuSO4粉末,黑色粉末變為紅色,白色粉末變為藍色。
另外,解答實驗題時一定要明確該實驗的目的,這一點是十分重要。
(3)探究題
化學是以實驗為基礎(以理論為指導)的科學,由于實驗探究題比較符合化學學科特點,所以這類題型在近幾年來的中考中是比較熱門的題型,它著重考查學生的學習過程。有關科學探究的內容會涉及到全書各部分內容,但常見包括的內容有:空氣的成分、反應的催化劑、水的組成、合金的成分、微粒的性質、質量守恒定律、碳的化合物的性質、燃燒的條件及滅火的方法、離子的性質、金屬銹蝕的條件及防銹措施、金屬的化學性質、金屬的活動性強弱、酸堿鹽之間的關系等。
考查重點: 科學探究雖然包括八個要素,但在命題上一般選取幾部分要素考查科學探究能力和科學精神,主要從下面幾方面進行考查
1、考查提出猜想的能力。
2、考查利用化學知識設計實驗方案和實施實驗的能力。
3、考查實驗分析與評價能力,主要從實驗方案、實驗裝置、實驗操作、實驗結論、實驗誤差以及到環境、能源等角度對實驗進行分析和評價,創新改進實驗方案,完善實驗結論方面考查。
復習重點:以課本的《活動與探究》、《家庭小實驗》為主
考查重點:以考查基本原理的運用為主如質量守恒定律的應用。
計算題解題時先要弄清題中的原理,再弄清兩個“什么”,一般都應該能完成。
4、重視模擬考試,提高解題能力
模擬考試,實際上是從實戰的角度來訓練,一般很有針對性,而且比較綜合,通過幾次模擬考試,往往學生運用知識的能力有很大的提高。
5、把握熱點,關注社會,知識遷移,靈活應用
社會關注的熱點也是中考的熱點,如環境問題、能源問題、安全常識及科學新發現、新技術等,這類題目即體現了化學學科的應用性,也考查了學生關注社會、自然的情感和品質,同時也體現了當前中考的熱點。所以考生必須密切關注這些信息,與所學知識聯系,適當進行知識的遷移和應用,做到應對自如,得心應手。
總的說來,可以用如下幾句話來概括:
理解重點知識,形成知識系統; 突破難點知識,把握知識網絡;
強化盲點知識,梳理知識脈絡; 關注熱點知識,探索知識規律。
以上僅就平時學生容易出現的一些典型問題,從我個人的理解的角度來分析,可能不一定適用于某個同學,請大家“有則改之,無則加勉”。
80個??蓟瘜W實驗現象
1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管壁上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,并使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣泡產生。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應劇烈,發出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質附著。
24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒:細銅絲發紅后生成黑色物質。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿):火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去,加熱后又恢復原來顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍色。
41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管:有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質。
43.鈉投入水中:反應激烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有“嗤嗤”聲。
44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口:木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。
46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管:在試管口有白色晶體產生。
49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射:瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應:反應激烈,有紅棕色氣體產生。
51.銅片與稀硝酸反應:試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產生。
53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質附著于集氣瓶內壁。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質。
57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。
59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少,且有沉淀產生。
61.在空氣中點燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生。
62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺,時間較長,(容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液:有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺。
64.在空氣中點燃乙烯:火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量。
65.在空氣中點燃乙炔:火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。
68.將乙炔通入溴水:溴水褪去顏色。
69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液:紫色逐漸變淺,直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應:有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色。
71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩:紫色褪色。
72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。
73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水:有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩:溶液顯紫色。
75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應:潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應:有紅色沉淀生成。
77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應:有透明的帶香味的油狀液體生成。
78.蛋白質遇到濃HNO3溶液:變成黃色。
79.紫色的石蕊試液遇堿:變成藍色。
80.無色酚酞試液遇堿:變成紅色。
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